Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов icon

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов

Реклама:



НазваниеЗависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов
страница1/3
Дата конвертации25.06.2013
Размер0.68 Mb.
ТипДокументы
источник
  1   2   3

Глава 5. Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов


Понятие электроотрицательности атомов уже давно и плодотворно используется в химии и сопредельных с ней областях для решения многих теоретических и прикладных проблем (Бацанов, 2000). В настоящем разделе сделана попытка на основе электроотрицательности объяснить некоторые физические свойства кристаллов и тем самым продемонстрировать ее возможности в этой практически важной области.

Теоретические предпосылки использования электроотрицательности для объяснения механической, термической стабильности и других свойств минералов вполне очевидны. Характеризуя энергию связи электронов у атомов, вступающих в химическое взаимодействие в соединениях, параметры электроотрицательности могут определять энергию и соответственно прочность образующихся связей и стабильность соединений. При этом речь идет, разумеется, о координационных кристаллических соединениях с сильными межатомными связями (ионного, ковалентного или металлического типа).

Как известно, существуют многочисленные методы оценки и системы электроотрицательностей атомов (Бацанов, 1986; 2000), поэтому выбор соответствующей системы был далеко не простым. В результате испытания различных вариантов выяснилось, что для наших целей наиболее естественной и подходящей оказалась система, в которой электроотрицательность имеет размерность энергии (коль скоро речь идет об энергетическом подходе к оценке свойств кристаллов по электроотрицательности составляющих атомов). Кроме того, эта система должна учитывать конкретные валентности атомов или, другими словами, заряды атомных остовов (см. раздел 2.2). Обоим указанным критериям вполне удовлетворяет предлагаемая автором система электроотрицательностей (таблица 5.1), вычисляемых по формуле (Зуев, 1990):

, (5.1)

где w − валентность атома, Iw − потенциал ионизации соответствующей валентности.

Указанным критериям не удовлетворяют другие системы электроотрицательностей. Так, в системе Жанга (Zhang, 1982), учитывающей валентности металлов и неметаллов, электроотрицательность имеет размерность силы. А в системе Мартынова и Бацанова (Мартынов, Бацанов, 1980), в которой также учитывается валентность атомов, электроотрицательность имеет размерность корня квадратного из энергии, как и в оригинальной системе Полинга (Pauling, 1960). Заметим кстати, что в последней, как и во всех системах кристаллических электроотрицательностей по С.С.Бацанову, не указывается валентность неметаллов, что, по нашему мнению (см. раздел 2.2), является серьезным упущением.

Таблица 5.1

^ Электроотрицательности атомов (по В.В.Зуеву) для различных валентных состояний и в различных единицах

Атом (валент-ность)

ЭО,

эВ

ЭО по

шкале

Ж.-П.

ЭО,

кДж/моль

ЭО,

кДж/г-а

ЭО,

кДж/см3

в твердом теле

H(I)

13,6

2,58

1312,21

1301,87

98,94

He(II)

25,89

4,92

2498,02

624,1



Li(I)

5,39

1,02

520,06

74,93

40,01

Be(II)

9,21

1,75

888,64

98,6

182,41

B(III)

11,17

2,12

1077,75

99,7

184,22

C(IV)

13,88

2,64

1339,23

111,5

391,7

N(III)

15,05

2,86

1452,11

103,67

106,36

N(V)

16,81

3,19

1621,93

115,8



O(II)

15,59

2,96

1504,22

94,01

188,02

O(IV)

17,21

3,27

1660,52

103,78



O(VI)

19,1

3,63

1842,88

115,18



F(I)

17,42

3,31

1680,77

88,46

134,11

F(III)

18,6

3,53

1794,64

94,45



F(V)

20,09

3,82

1938,40

102,02



F(VII)

21,87

4,16

2110,15

111,06



Ne(VIII)

25,83

4,91

2492,23

123,5



Na(I)

5,14

0,98

495,94

21,56

20,93

Mg(II)

7,58

1,44

731,36

30,09

52,3

Al(III)

8,29

1,58

799,87

29,65

79,91

Si(IV)

9,69

1,84

934,95

33,29

77,53

P(III)

10,14

1,93

978,37

31,59

57,49

P(V)

11,25

2,14

1085,47

35,04



S(II)

11,02

2,09

1063,28

33,16

68,64

S(IV)

11,36

2,16

1096,08

34,18



S(VI)

12,44

2,36

1200,29

37,43



Cl(I)

12,97

2,46

1251,42

35,3

71,65

Cl(III)

12,73

2,42

1228,27

34,65



Cl(V)

13,01

2,47

1255,28

35,41



Cl(VII)

13,92

2,64

1343,09

37,88



Ar(VIII)

15,5

2,95

1495,53

37,44



K(I)

4,34

0,82

418,75

10,71

9,23

Ca(II)

6,02

1,14

580,85

14,49

22,46

Sc(III)

7,09

1,35

684,09

15,22

45,51

Ti(II)

6,81

1,29

657,07

13,72



Ti(IV)

8,45

1,61

815,30

17,02

77,27

V(III)

7,91

1,50

763,20

14,98



V(IV)

8,94

1,7

862,58

16,93



V(V)

9,76

1,85

941,7

18,49

112,97

Cr(II)

7,51

1,43

724,61

13,93



Cr(III)

8,45

1,61

815,31

15,68



Cr(IV)

9,52

1,81

918,55

17,66



Cr(VI)

11,3

2,15

1090,29

20,97

150,77

Mn(II)

7,63

1,45

736,19

13,4



Mn(III)

8,83

1,68

851,97

15,51



Mn(IV)

9,93

1,89

958,11

17,44

129,75

Mn(V)

10,99

2,09

1060,38

19,3

143,6

Mn(VII)

12,66

2,41

1221,51

22,23



Fe(II)

8,0

1,52

771,89

13,82



Fe(III)

8,73

1,66

842,32

15,08



Fe(IV)

10,05

1,91

969,68

17,36

136,69

Fe(VI)

12,19

2,32

1176,16

21,06



Fe(VIII)

13,83

2,63

1334,4

23,89

391,8

Co(II)

8,19

1,56

790,22

13,41



Co(III)

9,18

1,74

885,74

15,03



Co(IV)

10,2

1,94

984,16

16,7

133,77

Co(IX)

15,05

2,86

1452,11

24,64



Ni(II)

8,35

1,59

805,66

13,72



Ni(III)

9,59

1,82

925,3

15,76

140,3

Ni(IV)

10,69

2,03

1031,44

17,57

156,41

Ni(VIII)

14,85

2,82

1432,82

24,41



Ni(X)

16,34

3,1

1576,58

26,86



Cu(I)

7,72

1,47

744,87

11,72

105,01

Cu(II)

8,93

1,7

861,62

13,56



Cu(III)

10,05

1,91

969,68

15,26

136,73

Cu(V)

12,3

2,34

1186,78

18,68



Cu(VII)

14,01

2,66

1351,77

21,27



Zn(II)

9,18

1,74

885,74

13,55

96,65

Zn(VI)

13,88

2,64

1339,23

20,48



Ga(III)

8,83

1,68

851,97

12,22

72,18

Ge(IV)

9,67

1,84

933,02

12,85

68,4

As(III)

9,53

1,81

919,51

12,27

70,92

As(V)

10,74

2,04

1036,26

13,83



Se(II)

10,17

1,93

981,26

12,43

59,54

Se(IV)

10,43

1,98

1006,35

12,75



Se(VI)

11,54

2,19

1113,45

14,1



Br(V)

11,69

2,22

1127,92

14,12



Br(VII)

12,55

2,38

1210,9

15,15



Kr(VIII)

13,67

2,6

1318,96

15,74



Rb(I)

4,18

0,79

403,31

4,72

7,23

Sr(II)

5,6

1,06

540,32

6,17

15,67

Y(III)

6,44

1,22

621,37

6,99

31,24

Zr(IV)

7,51

1,43

724,61

7,94

51,66

Nb(III)

7,73

1,47

745,84

8,03



Nb(IV)

8,19

1,56

790,22

8,51



Nb(V)

8,56

1,63

825,92

8,89

68,82

Mo(IV)

9,12

1,73

879,95

9,17

93,72

Mo(VI)

9,98

1,9

962,93

10,04

102,61

Tc(V)

9,57

1,82

923,37

9,34

107,41

Tc(VII)

10,56

2,01

1018,89

10,3

118,45

Ru(II)

7,83

1,49

755,49

7,47



Ru(III)

8,59

1,63

828,81

8,2



Ru(IV)

9,38

1,78

905,04

8,95

110,71

Ru(VI)

10,62

2,02

1024,68

10,14

125,43

Ru(VIII)

11,6

2,2

1119,24

11,07



Rh(II)

7,71

1,46

743,91

7,23



Rh(III)

8,78

1,67

847,15

8,23



Rh(IV)

9,46

1,8

912,76

8,87

110,08

Pd(II)

9,02

1,71

870,3

8,18

98,32

Pd(IV)

10,32

1,96

995,74

9,36

112,51

Ag(I)

7,57

1,43

730,4

6,77

71,08

Ag(II)

9,16

1,74

883,81

8,19



Ag(III)

10,12

1,92

976,44

9,05

95,03

Cd(II)

8,72

1,66

841,36

7,48

64,7

In(III)

8,18

1,55

789,25

6,87

50,22

Sn(II)

7,33

1,39

707,24

5,96

43,57

Sn(IV)

9,12

1,73

879,95

7,41

42,61

Sb(III)

8,42

1,6

812,41

6,67

44,63

Sb(V)

9,81

1,86

946,53

7,77



Te(II)

9,15

1,74

882,85

6,92

43,18

Te(IV)

9,54

1,81

920,48

7,21



Te(VI)

10,86

2,06

1047,84

8,21



I(III)

10,33

1,96

996,7

7,85



I(V)

11,14

2,12

1074,85

8,47



I(VII)

12,06

2,29

1163,62

9,17



Xe(VIII)

12,65

2,4

1220,55

9,3



Cs(I)

3,89

0,74

375,33

2,82

5,28

Ba(II)

5,41

1,03

521,99

3,8

13,66

La(III)

5,91

1,12

570,23

4,11

25,26

Ce(III)

6,44

1,22

621,37

4,43

36,5

Ce(IV)

7,12

1,35

686,98

4,9



Pr(III)

5,97

1,13

576,02

4,09

27,7

Nd(III)

6,07

1,15

585,67

4,06

28,45

Pm(III)

6,14

1,17

592,42

4,09

29,53

Sm(III)

6,32

1,2

609,79

4,05

30,46

Eu(II)

5,64

1,07

544,18

3,58



Eu(III)

6,51

1,24

628,12

4,13

21,65

Gd(III)

6,36

1,21

613,65

3,9

30,81

Tb(III)

6,3

1,2

607,86

3,82

31,43

Dy(III)

6,45

1,23

622,33

3,83

32,75

Ho(III)

6,51

1,24

628,12

3,81

33,51

Er(II)

6,03

1,15

581,81

3,48

31,55

Tm(III)

6,7

1,27

646,46

3,83

35,7

Yb(II)

6,17

1,17

595,32

3,44

23,96

Yb(III)

6,95

1,32

670,58

3,88



Lu(III)

6,46

1,23

623,3

3,56

35,03

Hf(IV)

7,95

1,51

767,06

4,3

57,23

Ta(III)

7,71

1,46

743,91

4,11



Ta(V)

8,08

1,53

779,61

4,31

71,78

W(IV)

8,4

1,6

810,48

4,41



W(VI)

8,89

1,69

857,76

4,67

90,13

Re(V)

8,91

1,69

859,69

4,62



Re(VI)

9,23

1,75

890,57

4,78

100,48

Re(VII)

9,52

1,81

918,55

4,93



Os(II)

8,6

1,63

829,78

4,36



Os(IV)

8,88

1,69

856,8

4,5

101,65

Os(VI)

9,58

1,82

924,34

4,86

109,79

Os(VIII)

10,32

1,96

995,74

5,24



Ir(III)

8,9

1,69

858,73

4,47



Ir(IV)

9,11

1,73

878,99

4,57

102,46

Ir(VI)

9,96

1,89

961,0

5,0

112,1

Pt(II)

9,11

1,73

878,99

4,51



Pt(IV)

9,54

1,81

920,48

4,72

101,24

Pt(VI)

10,27

1,95

990,91

5,08

108,97

Au(I)

9,22

1,75

889,6

4,52

87,33

Au(II)

9,74

1,85

939,77

4,77

92,16

Au(III)

9,82

1,86

947,5

4,81

92,93

Hg(I)

10,44

1,98

1007,31

5,02

68,0

Hg(II)

9,91

1,88

956,18

4,77

64,61

Hg(IV)

10,68

2,03

1030,47

5,14



Tl(I)

6,11

1,16

589,53

2,88

34,13

Tl(III)

8,75

1,66

844,25

4,13

48,95

Pb(II)

7,46

1,42

719,79

3,47

39,38

Pb(IV)

8,83

1,68

851,97

4,11

26,8

Bi(III)

8,47

1,61

817,23

3,91

38,12

Bi(V)

9,59

1,82

925,3

4,43



Po(II)

9,07

1,72

875,13

4,19

39,05

Po(IV)

9,18

1,74

885,74

4,24



Po(VI)

10,15

1,93

979,33

4,69



At(VII)

10,78

2,05

1040,12

4,95



Rn(VIII)

11,52

2,19

1111,52

5,01



Fr(I)

3,98

0,76

384,01

1,72



Ra(II)

5,18

0,98

499,8

2,21

19,01

Ac(III)

6,4

1,22

617,51

2,72

27,36

Th(IV)

6,87

1,31

662,86

2,86

33,52

U(IV)

7,81

1,48

753,55

3,17

60,07

U(VI)

9,25

1,76

892,5

3,75

71,05

Np(III)

6,36

1,21

613,65

2,59

52,45

ПРИМЕЧАНИЕ. Перевод полученных по формуле (5.1) величин из электрон-вольтов в относительные электроотрицательности по шкале Жанга-Полинга (Zhang, 1982) осуществлен посредством коэффициента 0,19 (рис. 5.1), а в единицы кДж/моль − посредством коэффициента 96,486 кДж/моль. Делением на атомные веса элементов (М, г/моль) величины ЭО кДж/моль трансформированы в величины ЭО кДж/г, которые умножением на плотность (ρ, г/см3) гомоатомного кристалла переведены в величины ЭО кДж/см3.


Используя величины электроотрицательностей атомов в соответствующих валентных состояниях из таблицы 5.1 и данные о различных физических свойствах гомоатомных кристаллов из источников, приведенных в главе 4, были построены корреляционные зависимости (рис. 5.2 – 5.19) с выводом ниже следующих формул: твердости (относительной по минералогической шкале НМ и абсолютной HV по Викерсу), температуры плавления (Тпл. К), скорости звука в кристаллах (v), температурных коэффициентов линейного (l) и объемного (v) расширения, объемной сжимаемости (, теплопроводности (удельного сопротивления (), модулей Юнга (Е), сдвига (G) и всестороннего объемного сжатия (К), работы выхода электрона (), ширины запрещенной зоны (Eg), свободной поверхностной энергии (Еshkl), пограничной межатомной плотности (min), максимальной частоты колебания атомов (m) и грамм-атомной теплоемкости для стандартных условий (Ср).

НМ = 0,75∙ЭО3 (5.2)


HV (кгс/мм2) = 3,2∙ЭО8.27 (5.3)


Тпл. К = 563∙ЭО2 (5.4)


v (км/с) = 42,14∙ЭО(МДж/см3)+1,52 (5.5)


l (106 K−1) = 38,23∙ЭО−2.56 (5.6)


v (%) = 1,593∙ЭО−3.2 (5.7)


 (10−12 Па−1) = 120,4∙ЭО−4.53 (5.8)


 (Вт/(м∙К)) = 1653∙ЭО(МДж/см3) (5.9)


 (10−8∙Ом∙м) = 0,08∙[ЭО(МДж/г)]−1.0.5 (5.10)


Е (ГПа) = 12,13∙ЭО4.65 (5.11)


Е (ГПа) = 4874∙[ЭО(МДж/см3)]1.4 (5.12)


G (ГПа) = 1,274е2.09∙ЭО (5.13)

К (ГПа) = 9,08∙ЭО4.34 (5.14)


 (эВ) = 2,75∙ЭО0.92 (5.15)


Eg (эВ) = 2,254(ЭО)3 − 8,5(ЭО)2 + 10,94(ЭО) −5,4 ( 5.16)


Eshkl (Дж/м2) = 0,034е1.95∙ЭО (5.17)


min (e3) = 0,005∙[ЭО(кДж/см3]0.824 (5.18)


m (ТГц) = 199,4∙ЭО(МДж/г) + 2,42 (5.19)


Ср (Дж/(г-а)К) = −170∙ЭО(МДж/г) + 27,36 (5.20)


Обратим внимание на то, что в предлагаемых формулах, обеспечивающих довольно высокие параметры достоверности аппроксимации R2, фигурируют различные электроотрицательности (таблица 5.1): относительные (безразмерные) в шкале Жанга-Полинга (ЭО), удельные массовые (ЭО МДж/г) и удельные объемные (ЭО МДж/см3 или ЭО кДж/см3). Именно поэтому размерности электроотрицательностей указаны в формулах (что обычно не практикуется в научных изданиях). Использование удельных величин электроотрицательностей повышает достоверность аппроксимации R2, что следует из сравнения двух формул частоты колебания атомов (рис. 5.17 и 5.18). Понятно, что получение удельных электроотрицательностей в соответствующих единицах возможно лишь при условии, если исходная электроотрицательность имеет размерность энергии (эВ). Именно по этой причине была выбрана шкала энергетических (ионизационных) электроотрицательностей атомов (таблица 5.1).

Предлагаемые формулы с достоверностью до 80-90% позволяют оценивать свойства гомоатомных координационных кристаллических соединений.

Оценка свойств более сложных гетероатомных кристаллических соединений с применением электроотрицательностей атомов в принципе также возможна, но представляет отдельную самостоятельную проблему, которая здесь будет продемонстрирована лишь на двух примерах − вычисления твердости и температуры плавления.

Для оценки твердости гетероатомных кристаллических соединений необходимо внести следующие два изменения в формулу (5.2). Во-первых, в качестве параметра электроотрицательности сложного соединения рекомендуется вычислять среднегеометрическую величину ЭО из электроотрицательностей атомов, образующих это соединение. Например, для кристалла АnBm ЭО = (ЭОnA∙ЭОmB)1/(n+m). И, во–вторых, в силу различия электроотрицательностей атомов гетероатомного соединения и соответственно отклонения химической связи от ковалентного типа предлагается учесть степень ковалентности в форме соответствующего параметра. Расчеты показали, что учет этого фактора обеспечивается посредством коэффициента fc*=(1−fi2)1/2, ранее использованного В.С.Урусовым при оценке вклада ковалентной составляющей в энергию атомизации полярных гетероатомных кристаллов (Урусов, 1975). Следовательно, для общего случая гетероатомных соединений, состоящих из разноэлектроотрицательных атомов, формула (5.2) трансформируется в формулу:


HM = 0,75ЭО3(1−fi2)1/2, (5.21)


где fi − степень ионности соединений со следующими граничными условиями: 0fi1.

Важно подчеркнуть, что обе формулы (5.2) и (5.21), строго говоря, применимы лишь к координационным кристаллам с ковалентными, ионными и металлическими межатомными связями и не применимы к молекулярным соединениям, обладающим островным, цепочечным или слоистым мотивами структур. По известному кристаллохимическому правилу твердость подобных (анизодесмических) кристаллов определяется прочностью слабых молекулярных связей, поскольку при разрушении таких кристаллов прочные межатомные связи не нарушаются.

В качестве примера вычислим твердость форстерита Mg2SiO4, который лишь формально относится к островным силикатам, а фактически является координационным кристаллическим соединением. Приняв ЭО(MgII) = 1,44, ЭО(SiIV) = 1,84, ЭО(OIV) = 3,27 (таблица 5.1) и fi = 0,7, находим ЭО = (1,4421,843,274)1/7 = 2,38 и далее по формуле (5.21) − НМ = 0,752,383(1−0,72)1/2 = 7,2 что находится в удовлетворительном согласии со справочной величиной (6,5-7,0 по разным источникам).

В случае циркона ZrSiO4 c параметрами ЭО(ZrIV) = 1,43, ЭО(SiIV) = 1,84, ЭО(ОIV) = 3,27 и fi = 0,8 находим ЭО = (1,431,843,274)1/6 = 2,59 и НМ = 7,8, что близко к справочной твердости циркона (7,5).

Другой, более сложный пример. Для гроссуляра Ca3Al2Si3O12 с использованием ЭО(СаII) = 1,14, ЭО(AlIII) = 1,58, ЭО(SiIV) = 1,84, ЭО(ОIV) = 3,27 и fi = 0,7 находим ЭО = 2,38 и НМ = 7,2 (справочная твердость 7-7,5).

Аналогичным образом на базе формулы (5.4) была разработана методика оценки температуры плавления гетероатомных (сложных) кристаллов. Основой ее, как и в предыдущем случае, является построенная для гомоатомных кристаллических соединений соответствующая корреляционная зависимость с учетом среднегеометрической электроотрицательности атомов и параметра ионности:


Тпл. К = 563∙ЭО2(1−fi2)1/2 (5.22)


Примеры вычисления твердости и температуры плавления кристаллов по предлагаемым формулам приведены в таблицах 2.16-2.18 монографии (Зуев, 2005), из которых следует близость (за редким исключением) расчетных и экспериментальных (справочных) данных по твердости и температуре плавления разнообразных координационных кристаллов (минералов), включая и довольно сложные. Этот результат может рассматриваться в качестве дополнительного подтверждения обоснованных для них в разделе 2.2 истинных валентностей (числа валентных электронов) у неметаллов: трехвалентности фтора, пятивалентности хлора, брома и иода в кристаллических галоидах; четырехвалентности кислорода в оксидных кристаллах; четырех- и шестивалентности серы, селена и теллура в сульфидах и их аналогах и присутствия в некоторых из них металлических связей, повышающих валентность катионных компонентов сверх номинальной.

На основе использования электроотрицательности рассмотрим также электрические (полупроводниковые) свойства кристаллов (минералов), на которых остановимся подробнее.

  1   2   3

Добавить документ в свой блог или на сайт


Реклама:

Похожие:

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconЗакономерная связь физических свойств минералов и других твердых кристаллических тел с их энергией сцепления атомных остовов и связующих электронов
Ления атомных остовов и связующих электронов был подробно рассмотрен в главе 2, где приведены формулы 4), 11) и 17) оценки мольных...

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconПлан-конспект урока кристаллические решетки. Фио (полностью) Смирнова Капитолина Николаевна Место работы
Сформировать представление о типах кристаллических решеток на основе взаимосвязи строения и свойств веществ

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconУрок по химии в 8 классе по теме "Химические свойства кислот"
ТБ; на новых примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения; развивать умения составлять уравнения химических...

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconУрок Простые и сложные вещества. … лежит далеко за пределами нашего чувства Вся природа начал. Тит Лукреций Кар Формулы веществ Вещества простые и сложные
Мы уже знаем, что известно более 100 различных видов атомов или химических элементов. Из атомов этих химических элементов образуется...

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconТематическое планирование спецкурса по химии в 10 классе «Зависимость свойств веществ от строения. Применение химических знаний для решения задач». (2 часа в неделю, всего 68 часов). Основные задачи курса
Обобщение и систематизация полученных учащимися знаний, умений и навыков по курсу органической химии

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconОкисление органических веществ
В органической химии реакции окисления и восстановления рассматриваются как реакции, связанные с потерей и приобретением органическим...

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconЗанятие 5 10-й класс
Из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено...

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconОбоснование физической сущности энергетических коэффициентов Ферсмана, их модернизация и использование в современной кристаллохимии минералов
Впервые раскрыт физический смысл энергетических коэффициентов катионов (атомных остовов) как суммарных потенциалов ионизации их образования...

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов iconУрок Химические элементы. Что твердо выучишь, долго помнится. Русская пословица Алхимические символы. Знаки химических элементов
Из атомов построены те почти 8 млн разных веществ, которые известны сейчас. Ежегодно химики получают еще около 200 тыс новых соединений,...

Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов icon© Свойства неорганических веществ
...

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©sd1.uchebalegko.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы